cheminis ugnikalnis
Viena įspūdingiausių cheminių reakcijų yra amonio dichromato (VI) (NH4) 2Cr2O7, vadinamo „cheminiu ugnikalniu“, skilimo procesas. Reakcijos metu išsiskiria didelis kiekis porėtos medžiagos, idealiai imituojančios vulkaninę lavą. Pirmosiomis kino dienomis (NH4)2Cr2O7 skilimas netgi buvo naudojamas kaip „specialusis efektas“! Eksperimento dalyviai, norintys atlikti eksperimentą, prašomi to nedaryti namuose (dėl išsiskiriančių skraidančių dulkių, kurios gali užteršti butą).
Norint atlikti bandymą, jums reikės porcelianinio tiglio (ar kito karščiui atsparaus indo), užpildyto amonio (VI) dichromatu (NH).4)2Cr2O7 (1 nuotrauka). Padėkite tiglį ant smėlio piliakalnio, imituojančio ugnikalnio kūgį (2 pav.), ir degtuku uždekite oranžinius miltelius (3 pav.). Po kurio laiko prasideda greitas junginio irimo procesas, dėl kurio išsiskiria didelis kiekis dujinių produktų, kurie išsklaido porėtą chromo oksidą (III) Cr.2O3 (4, 5 ir 6 nuotraukos). Pasibaigus reakcijai, viskas aplink pasidengia tamsiai žaliomis dulkėmis (7 nuotrauka).
Vykstančią amonio dichromato (VI) skilimo reakciją galima parašyti pagal lygtį:
Transformacija – redokso reakcija (vadinamoji redokso reakcija), kurios metu pasikeičia pasirinktų atomų oksidacijos būsena. Šioje reakcijoje oksidatorius (medžiaga, kuri įgyja elektronus ir sumažina oksidacijos būseną) yra chromas (VI):
Reduktorius (medžiaga, kuri dovanoja elektronus ir todėl padidina oksidacijos laipsnį) yra azotas, esantis amonio jone (atsižvelgiame į du azoto atomus dėl N2):
Kadangi redukcijos agento atiduotų elektronų skaičius turi būti lygus oksidatoriaus priimtų elektronų skaičiui, pirmąją lygtį padauginame iš 2 iš abiejų pusių ir subalansuojame likusių deguonies ir vandenilio atomų skaičių.
